Tahmini okuma süresi: 2 dakika

Sodyum bikarbonat, karbonik asidin sodyum tuzudur. Moleküler formül NaHC03’tür.

Özellik

Sodyum bikarbonat, higroskopik ince beyaz bir tozdur. 65 °C’nin üzerinde, su ve karbondioksitin elimine edilmesiyle sodyum karbonata ayrışır.

Biyolojik Önemi

Hidrojen karbonat anyonu HCO3- protonları bağlayabilir ve böylece asitleri nötralize edebilir. Bu özellik HCO3’e asit-baz dengesinin düzenlenmesinde ve kanın tamponlanmasında (karbonik asit-bikarbonat sistemi) merkezi bir önem verir. Ayrıca mide mukusunun bir bileşenidir ve mide mukozasını agresif mide asidinden korur.

Tıpta uygulama

Geçmişte, mide asidini nötralize ettiği için, örneğin mide ekşimesi için bir antasit olarak sodyum bikarbonat kullanılırdı. Ancak, daha sonra artan reaktif asit oluşumu meydana geldiğinden, madde artık eskimiş olarak kabul edilir. Bununla birlikte, sitrik asitle birlikte, birçok efervesan tabletin (örneğin Aspirin® veya Alka-Seltzer®) bir bileşenidir, çünkü her iki madde de su ilavesinden sonra birbirleriyle reaksiyona girer ve böylece efervesan tabletlere özgü gaz oluşumunu başlatır.

Sodyum bikarbonat ayrıca metabolik asidozun tedavisinde infüzyon çözeltilerinde kullanılır. Ayrıca barbitürat veya salisilat intoksikasyonunda NaHCO3 kullanılmaktadır.

Facebook Yorumları