Tahmini okuma süresi: 2 dakika

Kimyasal bileşiklerdeki atomlar, paylaşılan değerlik elektronlarını farklı derecelerde çeker. Elektronegatiflik bir ölçü olarak kullanılır.

Örneğin, bir su molekülündeki oksijen atomu elektron çiftini biraz daha yakına çeker. Bu, oksijen üzerinde hafif bir negatif yük (δ-) ve iki hidrojen atomu üzerinde hafif bir pozitif yük (δ+) ile sonuçlanır. Bu yükler her zaman temel ücretten daha küçüktür. Su polar bir moleküldür.

Periyodik tablonun sağ üst köşesine doğru elektronegatiflik artar. Örneğin azot, oksijen, kükürt, klor ve florin elektronegatifliği yüksektir. Flor, hidrojenden daha yüksek bir elektronegatifliğe sahip olduğundan, hidroflorik asit (HF) içindeki flor, kısmen negatif yüke ve hidrojen kısmen pozitif yüke sahiptir. Polarite derecesi, elektronegatiflikteki farklılıklar kullanılarak hesaplanabilir.

Farklar, elektron transferinin gerçekleştiği iyonik bağlarda en fazladır. Örneğin, sodyumun elektronegatifliği düşüktür ve klorun elektronegatifliği yüksektir. Tuzlu sodyum klorür, pozitif yüklü sodyum iyonu ve negatif yüklü klorür iyonu ile sonuçlanır.

Polar fonksiyonel grupların diğer örnekleri, hidroksi grupları (C-OH) ve amino gruplarıdır (C-NH2).

Elektronegatiflik benzer olduğu için karbon ve hidrojen (C-H) arasındaki bağ apolardır. Bu aynı zamanda karbon atomları (C-C) arasındaki bağlar için de geçerlidir. Bu nedenle örneğin alkanlar gibi hidrokarbonlar apolardır.

Genel olarak, aynı atomların bileşikleri apolardır, örneğin oksijen (O=O) veya hidrojen (H-H).

Kimyasal bileşiğin geometrisi nedeniyle yükler birbirini dengeleyebilir. Karbondioksit (O=C=O) bütün bir molekül olarak apolardır çünkü kısmi yükler birbirini nötralize eder.

Kimyasal reaksiyonlar polarite ile açıklanabilir. Örneğin, bir karbonil grubundaki (C=O) karbon atomu kısmen pozitif yüklüdür. Nükleofillerin (elektronlu) karbona saldırmasının ve örneğin bir nükleofilik yer değiştirmenin gerçekleşmesinin nedeni budur.

Facebook Yorumları