Asit-baz tepkimeleri, asitlerin bazlarla tepkimeye girdiği kimyasal tepkimelerdir. Brønsted ve Lowry’ye göre asitler proton verici (H+), bazlar ise proton alıcıdır. Protonlar reaksiyon sırasında aktarılır.
Asit-baz reaksiyonları genellikle dengededir. Proton değişimi nedeniyle asitler konjuge bazlara, bazlar ise konjuge asitlere dönüşür.
Kural, güçlü asitlerin zayıf eşlenik bazlara sahip olmasıdır ve bunun tersi de geçerlidir. Bu nedenle her asit-baz reaksiyonu en az iki asit ve iki bazdan oluşur. Reaksiyon dengesi, zayıf temsilcilerin bulunduğu taraftadır.
Gilbert Newton Lewis, asitleri ve bazları daha geniş ve protonlardan bağımsız olarak tanımladı. Bu nedenle, Lewis asitleri Lewis bazları ile reaksiyona girdiğinde proton transferi gerekli değildir.
Örnekler
Bazı örnekler aşağıda gösterilmiştir.
Sodyum hidrojen karbonatlı hidroklorik asit:
HCl (hidroklorik asit) + NaHCO3 (sodyum hidrojen karbonat) → NaCl (sodyum klorür) + H2O (su) + CO2 (karbon dioksit) ↑
Sodyum hidroksitli nitrik asit:
HNO3 (nitrik asit) + NaOH (sodyum hidroksit) → NaNO3 (sodyum nitrat) + H2O (su)
Su ile su:
H2O (su) + H2O (su) → H3O + (oksonyum) + OH- (hidroksit)
Kireç ile hidroklorik asit:
2 HCl (hidroklorik asit) + CaCO3 (kalsiyum karbonat) → CaCl2 (kalsiyum klorür) + H2O (su) + CO2 (karbon dioksit) ↑
Amonyak ile su:
NH3 (amonyak) + H2O (su) → NH4 + (amonyum) + OH- (hidroksit)
Uygulama alanları (örnekler)
- Analiz için, örneğin pH değerini belirlemek için, asit-baz titrasyonları için, konsantrasyonları belirlemek için.
- Kimyasal reaksiyonlar ve sentezler için.
- Tuzların ve aktif madde tuzlarının üretimi için.
- Deterjanların mekanizması.
- Gıda teknolojisinde.
- Kimyasal deneyler.
- pH değerinin ayarlanması.
- İnsan Fizyolojisi ve Patofizyolojisi.
Önlemler
Asit-baz reaksiyonları şiddetli, gaz oluşumu ve kuvvetli ekzotermik olabilir. Kimyasal yanıkları önlemek için uygun önlemler alınmalıdır. Bu, çeker ocakta çalışmayı, koruyucu giysi, koruyucu gözlük ve uygun eldiven giymeyi içerir.
