- Alkali metaller periyodik tablonun 1. Grubunda yer alan bir grup kimyasal elementtir. Düşük yoğunluklu ve düşük erime noktalı yumuşak, hafif metaller olarak karakterize edilirler. Bu gruptaki elementler arasında lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum ve radyoaktif frankiyum bulunur.
- Alkali metallerin bir değerlik elektronu vardır, bu da onları indirgeyici maddeler olarak çok reaktif yapar. Doğada metalik formda bulunmazlar. İyonlar olarak insan vücudu için gereklidirler, membran ve aksiyon potansiyellerinde önemli roller oynarlar.
Alkali metaller profesyoneller için özel mağazalarda mevcuttur. Yüksek reaktiviteleri nedeniyle parafin (mineral yağ) içinde saklanırlar.
Kimyasal
Yapı ve Özellikleri
Alkali metaller periyodik tablonun 1. Grubuna ait kimyasal elementlerdir:
- Lityum (Li)
- Sodyum (Na)
- Potasyum (K)
- Rubidyum (Rb)
- Sezyum (Cs)
- Francium (Fr) – radyoaktif
Alkali metaller parlak, yumuşak hafif metaller olarak bulunurlar. İndirgeyici bir madde olarak kolayca verdikleri bir değerlik elektronuna sahiptirler, düşük elektronegatifliğe ve yüksek reaktiviteye sahiptirler. Bu yüzden doğada elementel formda bulunmazlar. Alkali metaller elektroliz yoluyla metalik hale dönüştürülebilir.
Diğer metallerin aksine alkali metaller bıçakla kesilebilir, daha düşük yoğunluğa ve nispeten düşük erime noktasına sahiptir.
Hidrojen, periyodik tablonun 1. Grubunda alkali metallerin üzerinde yer alır. Bir gaz ve metal olmadığı ve tamamen farklı özelliklere sahip olduğu için bir alkali metal olarak kabul edilmez.
Bu grubun karakteristik bir özelliği, metaller ve tuzları tarafından alevin renklendirilmesidir. Örneğin, sodyum sarı bir alev üretir ve potasyum mor bir alev üretir.
Reaksiyonlar
Alkali metaller indirgeyici maddelerdir ve oksitleyici maddelerle redoks reaksiyonlarına katılırlar.
Bir elektron verirler ve metal olmayan tüm maddelerle reaksiyona girerler. Örnek olarak sodyumu ele alalım:
Na (elementel sodyum) → Na+ (sodyum katyonu) + e- (elektron).Alkali metaller oksijen ile oksit oluşturur:
4 Na (sodyum) + O2 (oksijen) → 2 Na2O
Alkali metaller su ile güçlü ekzotermik ve bazen patlayıcı reaksiyona girerek hidroksitler ve hidrojen oluşturur:
2 Na (sodyum) + 2 H2O (su) → 2 NaOH (sodyum hidroksit) + H2 (hidrojen).Alkali metaller hidrojen ile reaksiyona girerek hidrürler oluşturur:
2 Na (sodyum) + H2 (hidrojen) → 2 NaH (sodyum hidrür)Uygulamalar
Kimyasal reaksiyonlar ve sentezler için. Tuzlar, örneğin sodyum hidroksit veya sodyum karbonat gibi önemli kimyasallardır.
İlaç endüstrisinde, alkali metal tuzları aktif maddeler ve yardımcı maddeler olarak gereklidir. Örnekler arasında bipolar bozukluğu tedavi etmek için lityum ve potasyum eksikliğini gidermek için potasyum bulunmaktadır.
Pil üretimi için.
Sodyum ve potasyum gibi alkali metal iyonlarının insan vücudunda, örneğin membran ve aksiyon potansiyellerinin oluşumunda kritik işlevleri vardır.
İstenmeyen Etkiler
Alkali metallerin kimyasal reaksiyonları yanıcı ve patlayıcı hidrojen açığa çıkarabilir (yukarıya bakın). Alkali metaller ciltte ve gözlerde ciddi yanıklara neden olabilir. Francium radyoaktiftir ve radyasyon hastalığına neden olabilir.
